题目内容
某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（ ）| A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 |
| B、溶液的导电性：b＞a＞c |
| C、取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 |
| D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中ph小于盐酸的pH，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用溶液中的离子浓度来分析导电性，以此解答该题．
解答：
解：A．醋酸稀释时进一步电离出氢离子，则等pH稀释时，pH变化较小，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，故A错误；
B．溶液导电性取决于离子浓度，pH越小，则H+浓度大，导电性强，溶液的导电性应为a＞b＞c，故B错误；
C．等pH时，醋酸浓度较大，则取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸，故C正确；
D．a点pH较小，说明氢离子浓度较大，则取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误．
故选C．
B．溶液导电性取决于离子浓度，pH越小，则H+浓度大，导电性强，溶液的导电性应为a＞b＞c，故B错误；
C．等pH时，醋酸浓度较大，则取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸，故C正确；
D．a点pH较小，说明氢离子浓度较大，则取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，根据弱电解质电离特点及反应速率与离子浓度的关系即可解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu |
| B、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| D、FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
欲配制100ml 1.0mol/L NaOH溶液，正确的方法是（ ）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①②③ |
25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A、水电离的c（H+）：①=②=③=④ |
| B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③ |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 |
| D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键 |
| B、1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 |
| D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+ |
下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）
| A、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH-+H+=H2O | ||||
B、用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+S
| ||||
| C、右图所示电池的反应：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+ | ||||
| D、用稀硫酸洗涤粘在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O |