题目内容
在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、加NaOH（s） | B、加浓盐酸 |
| C、加水 | D、加热 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸中存在电离平衡，要使电离平衡右移，采用的方法有：加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质或加热，要使溶液中氢离子浓度增大的措施有：加入含有氢离子的物质或加热，二者结合分析解答．
解答：
解：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误；
B．向溶液中加入浓盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；
C．向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；
故选D．
B．向溶液中加入浓盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；
C．向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些条件抑制醋酸电离哪些条件促进醋酸电离，难度不大．
练习册系列答案
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