题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
| C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．大理石是难溶物质应该写化学式；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；
D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；
D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．
解答：
解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；
故选B．
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是 （ ）
| A、电离平衡常数K（BOH）小于K（HY） |
| B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 |
| C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
| D、AY溶液的pH小于7 |
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、OH-、Cl- |
| B、H+、Fe2+、ClO-、SO42- |
| C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- |
| D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 | ||||
| B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O | ||||
C、用铂做电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、硫氢化钠水解：HS-+H2O?S2-+H3O+ |