Question

下列说法正确的是（　　）

• A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
• B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多
• C、如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍
• D、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-不同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关；
B．酸中和碱的能力与酸的物质的量及元数有关，与酸的强弱无关；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
D．磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离．

解答： 解：A．电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，强电解质溶液中如果自由移动的离子浓度较小，则其溶液导电能力很小，故A错误；
B．酸中和碱的能力与酸的物质的量及元数有关，与酸的强弱无关，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者消耗氢氧化钠的物质的量一样多，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H⁺浓度大于醋酸的二倍，故C错误；
D．磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-不同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了强弱电解质的电离，根据强弱电解质的电离特点来分析解答，易错选项是A，注意电解质溶液导电能力的影响因素，与电解质强弱无关，为易错点．