Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为N_A
• B、25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A
• C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
C、根据电荷守恒进行分析，溶液为中性溶液，则c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），由c（Na⁺）=c（SO₄^2-），可知c（K⁺）=2c（Cl^-）；
D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶质硫酸钠2mol，含有4mol钠离子和2mol硫酸根离子．

解答： 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，电子转移数为N_A，故A正确；
B、25℃、101.3kPa，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氢气的物质的量，故B错误；
C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），由c（Na⁺）=c（SO₄^2-），可知c（K⁺）=2c（Cl^-），故C错误；
D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中溶质硫酸钠的物质的量为2mol，2mol硫酸钠中含有4mol钠离子和2mol硫酸根离子，总共含有6mol离子，溶液中离子总数为6N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．