Ⅰ：（4分）若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn0₂与l00mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气． 试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）

某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．
（1）请写出化学反应方程式．
（2）反应消耗铜的质量为g．
（3）若往反应后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为mol?L^-1．

甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H₂、CO和CO₂等气体体系在催化剂条件下合成甲醇．
主要反应：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）写出反应①平衡常数的表达式．
（2）工业上可利用CH₃OH（g）制备CH₃OCH₃（g），写出热化学方程式．
（3）生产中H₂和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H₂在某温度下反应（只考虑反应①），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程．
（4）为寻找原料气中合适的CO₂浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H₂和CO投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如图，CO₂浓度对CO转化率影响规律是：，其原因是．

（5）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（　　）

下列物质充分反应产生的气体体积（标准状况）最大的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

已知涤纶树脂的结构简式为：，它是和（填单体的结构简式）通过反应而制的，反应的化学方程式为：．