题目内容
下列物质充分反应产生的气体体积（标准状况）最大的是（ ）
| A、100mL 2mol/L的稀硝酸与足量铜充分反应 |
| B、100mL 1mol/L盐酸与足量锌充分反应 |
| C、20mL 10mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热充分反应 |
| D、0.2molCu与足量18.4mol/L浓硫酸加热充分反应 |
考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
专题：计算题,元素及其化合物
分析：A．根据n=cV计算HNO3的物质的量，再根据3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O计算NO的物质的量；
B．根据n=cV计算HCl的物质的量，再根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算H2的物质的量；
C．根据n=cV计算HCl的物质的量，二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随反应进行浓盐酸变稀，盐酸不能完全反应，再根据MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+4H2O计算Cl2的物质的量范围；
D．Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸足量，Cu完全反应，根据Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O计算SO2的物质的量，
相同条件下，气体物质的量越大体积越大，据此解答．
B．根据n=cV计算HCl的物质的量，再根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算H2的物质的量；
C．根据n=cV计算HCl的物质的量，二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随反应进行浓盐酸变稀，盐酸不能完全反应，再根据MnO2+4HCl（浓）
| ||
D．Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸足量，Cu完全反应，根据Cu+2H2SO4（浓）
| ||
相同条件下，气体物质的量越大体积越大，据此解答．
解答：
解：A．HNO3的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知生成NO的物质的量为0.2mol×
=0.05mol；
B．HCl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生成H2的物质的量=0.1mol×
=0.05mol；
C．HCl的物质的量=0.02L×10mol/L=0.2mol，二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随反应进行浓盐酸变稀，盐酸不能完全反应，由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+4H2O可知，生成Cl2的物质的量＜0.2mol×
=0.05mol；
D．Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸足量，Cu完全反应，根据Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成SO2的物质的量=0.2mol，
相同条件下，气体物质的量越大体积越大，故生成氢气体积D＞A=B＞C，
故选D．
| 2 |
| 8 |
B．HCl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生成H2的物质的量=0.1mol×
| 1 |
| 2 |
C．HCl的物质的量=0.02L×10mol/L=0.2mol，二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随反应进行浓盐酸变稀，盐酸不能完全反应，由MnO2+4HCl（浓）
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| 1 |
| 4 |
D．Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸足量，Cu完全反应，根据Cu+2H2SO4（浓）
| ||
相同条件下，气体物质的量越大体积越大，故生成氢气体积D＞A=B＞C，
故选D．
点评：本题考查根据方程式进行的有关计算，难度不大，掌握方程式即可解答，注意C、D选项中浓盐酸、浓硫酸变为稀酸后不能再发生反应．
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以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
| CuO |
| 高温 |
| H2O |
| Ca(OH)2 |
| 高温 |
| A、置换、化合、分解、复分解 |
| B、置换、化合、复分解、分解 |
| C、化合、置换、分解、复分解 |
| D、化合、置换、复分解、分解 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6NA |
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