题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 |
| B、硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 |
| C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 |
| D、强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子化合物的结构特征与性质,电解质与非电解质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关；
B．单质和混合物都不是电解质或非电解质；
C．三氧化硫是非电解质；
D．电解质强弱是根据其电离程度划分的，与离子化合物或共价化合物无关．
B．单质和混合物都不是电解质或非电解质；
C．三氧化硫是非电解质；
D．电解质强弱是根据其电离程度划分的，与离子化合物或共价化合物无关．
解答：
解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果醋酸中离子浓度大于稀硫酸，则醋酸的导电能力比稀硫酸的强，故A正确；
B．单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故C错误；
D．强电解质不一定是离子化合物，如硫酸属于共价化合物，但也为强电解质，故D错误；
故选A．
B．单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故C错误；
D．强电解质不一定是离子化合物，如硫酸属于共价化合物，但也为强电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、溶液导电能力的影响因素等知识点，明确电解质和非电解质的判断方法、溶液导电性强弱的影响因素是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的水溶液都能导电，但这几种氧化物都是非电解质，为易错点．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）
| A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 |
| B、碱能跟一切非金属氧化物反应 |
| C、单质和化合物的反应一定是置换反 |
| D、置换反应不一定要在溶液中进行 |
能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、NaOH溶液和醋酸的反应 |
| B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C、KOH溶液和盐酸反应 |
| D、NaHCO3和NaOH的反应 |
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（ ）
| A、室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 |
| B、室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 |
| C、相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸 |
| D、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子 |
| B、31g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键数目为1.5NA |
| C、标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA |
| D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA |