Question

Ⅰ：（4分）若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是

 

g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn0₂与l00mL11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气． 试计算：
（1）在标准状况下，生成氯气的体积．（不考虑氯气在溶液中的溶解）
（2）将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物质的量．（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：I：发生AlCl₃+3NH₃．H₂O=Al（0H）₃↓+3NH₄Cl，n（NH₃．H₂O）=0.03L×4.00mol/L=0.12mol，n（AlCl₃）=0.07L×2.00mol/L=0.14mol，一水合氨完全反应；
Ⅱ：发生MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，利用方程式计算氯气的体积，反应后溶液中Cl^-为盐酸中氯离子物质的量与氯气物质的量的2倍之差，结合氯原子守恒计算生成AgCl的质量．

解答： 解：Ⅰ：发生AlCl₃+3NH₃．H₂O=Al（0H）₃↓+3NH₄Cl，n（NH₃．H₂O）=0.03L×4.00mol/L=0.12mol，n（AlCl₃）=0.07L×2.00mol/L=0.14mol，
一水合氨完全反应，生成沉淀的物质的量为

0.12mol

3

=0.04mol，其质量为0.04mol×78g/mol=3.12g，故答案为：3.12；
Ⅱ：（1）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
       87g                             22.4L
       4.35g                          V（Cl₂）
解得V（Cl₂）=1.12L，
答：标准状况下，生成氯气的体积为1.12L；
（2）反应后溶液中n（Cl^-）=0.1L×11mol/L-

1.12L

22.4L/mol

×2=1.0mol，
取出的50mL溶液中n（Cl^-）=1.0mol×

50mL

500mL

=0.1mol，
由Cl^-～AgCl↓可知，生成沉淀的物质的量为0.1mol，
答：生成沉淀的物质的量为0.1mol．

点评：本题考查化学方程式的计算，明确发生的化学反应及过量计算中量少的物质完全反应为解答的关键，注意II中从原子守恒的角度进行计算，侧重学生计算能力的考查，题目难度不大．