Question

某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．
（1）请写出化学反应方程式

 

．
（2）反应消耗铜的质量为

 

g．
（3）若往反应后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，则原浓硫酸的浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）根据气体的物质的量及方程式计算；
（3）由H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）₂沉淀，反应后反应后溶液溶质为Na₂SO₄，结合S原子守恒及浓度计算式解答．

解答： 解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）气体的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.5mol，设Cu的质量为x，则
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
 64                      1
 x                       0.5mol
解得x=64×0.5=3.2g，
故答案为：3.2；
（3）由反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
可知：若往反应后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）₂沉淀，反应后溶液溶质为Na₂SO₄，
且n（Na₂SO₄）=

1

2

×n（NaOH）=

1

2

×0.052L×5mol/L=0.13mol，
则根据S元素守恒可知原浓硫酸溶液中：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）=0.13mol+0.05mol=0.18mol，
则原浓硫酸的浓度为：c（H₂SO₄）=

0.18mol

0.01L

=18mol/L，
故答案为：18．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意（3）为易错点，从质量守恒的角度解答该题．