Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（　　）

• A、0.1 mol Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子
• B、N_A个N₂与N_A个H₂的质量比等于14：1
• C、常温常压下，11.2 L CO₂中所含的分子数为0.5N_A
• D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、钠为1价计算，根据电子守恒，0.1mol钠变成过氧化钠失去了0.1mol电子；
B、N_A个N₂与N_A个H₂的物质的量都是1mol，根据m=nM可知，质量之比等于二者的摩尔质量之比；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
D、4g氢氧化钠的物质的量为：

4g

40g/mol

=0.1mol，氢氧化钠溶于500mL水中，所得的溶液体积不是500mL．

解答： 解：A、0.1mol钠变成过氧化钠，失去了0.1mol电子，失去0.1N_A个电子，故A错误；
B、N_A个N₂与N_A个H₂的质量比等于二者的摩尔质量之比，即：28：2=14：1，故B正确；
C、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、4g氢氧化钠溶于500mL水中，所得的溶液体积不是500mL，溶液的物质的量浓度也不是0.2 mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．