题目内容

已知涤纶树脂的结构简式为：，它是
 
和
 
（填单体的结构简式）通过
 
反应而制的，反应的化学方程式为：
 
．
考点：聚合反应与酯化反应
专题：有机反应
分析：凡链节中间（不在端上）含有（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按 断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．
解答： 解：是由和发生缩聚反应而成，反应方程式：，
故答案为：；；；缩聚；．
点评：本题考查缩聚反应和聚合物找单体的方法，题目难度不大，注意凡链节中间（不在端上）含有（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按 断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体．
练习册系列答案
相关题目
下列物质可通过置换反应一步得到的是（　　）
①H2②FeCl3③Fe3O4④O2．
A、只有②③
B、只有①④
C、①②③④都能得到
D、①②③④都不能得到
现有下列10种物质：①H2    ②铝    ③CuO    ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质
属于该类的物质
 
 
 ⑧⑨
 
 
（2）上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为
 
．
（3）⑩在水中的电离方程式为
 
．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
 
（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是
 
．
在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、HSO3-、Cl-、SO42-
C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
D、Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水均过量）．

根据实验结果可以肯定上述
 
离子一定存在．请填写下列物质的化学式：
（1）沉淀A：
 
．
（2）沉淀C：
 
．
（3）沉淀D：
 
．
（4）沉淀E：
 
．
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、1mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10NA
已知：25℃时，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均为一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol?L-1时，即可认为溶液中不存在该离子．
（1）写出0.1mol?L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：
 
．
（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：
2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，
则：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
 
．
②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的顺序是
 
．
（3）某含有Cr2O72-的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：

请回答：
①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是
 
．
②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至
 
．
用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（　　）
A、等于1.00mol/L
B、大于1.00mol/L
C、小于1.00mol/L
D、无法确定
下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）
A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
C、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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