运用表中电离常数判断可以发生的反应是（ ）
| 酸 | 电离常数（25℃） |
| 碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
| A、HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 |
| B、2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ |
| C、HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ |
| D、NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| B、100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92NA |
| C、密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA |
| D、80g NH4NO3晶体中含有NH4+数目为NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-
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| B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
| C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu | ||||
D、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| C、CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2D=CaCO3↓+2H+ |
| D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性：Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O |
用如图装置不能达到实验目的是（ ）
| A、用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| B、用乙图装置制备Fe（OH）2 |
| C、用丙图装置制备并收集少量NO2气体 |
| D、用丁图装置制取少量金属锰 |
室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3- |
| B、无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl- |
| C、通入H2S无沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42- |
| D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- |
在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| B、常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+ |
| C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO42-、NO3-、Na+ |
| D、pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L |
| B、7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023 |
| C、常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023 |
| D、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、向双氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42- |
| D、锌与稀硫酸反应：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O |