Question

运用表中电离常数判断可以发生的反应是（　　）

酸	电离常数（25℃）
碳酸	Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸	Ki=2.4×10-9

• A、HBrO+Na₂CO₃→NaBrO+NaHCO₃
• B、2HBrO+Na₂CO₃→2NaBrO+H₂O+CO₂↑
• C、HBrO+NaHCO₃→NaBrO+H₂O+CO₂↑
• D、NaBrO+CO₂+H₂O→NaHCO₃+HBrO

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，据此分析解答．

解答： 解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是：H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，
A．HBrO的酸性大于HCO₃^-，所以HBrO+Na₂CO₃→NaBrO+NaHCO₃能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误；
D．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，所以碳酸钠能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸的酸性强弱关系是解本题关键，再结合强酸制取弱酸来分析解答，难度中等．