题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| C、CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2D=CaCO3↓+2H+ |
| D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性：Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、选项中是碳酸氢根离子的电离方程式；
B、氯化铁溶液和硫化氢发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质；
C、氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应；
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性，NaHSO4 和Ba（OH）2 按照2：1反应．
B、氯化铁溶液和硫化氢发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质；
C、氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应；
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性，NaHSO4 和Ba（OH）2 按照2：1反应．
解答：
A、NaHCO3溶液中的水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 ，故A错误；
B、氯化铁溶液中通入硫化氢发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；
C、CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故C错误；
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性，NaHSO4 和Ba（OH）2 按照2：1反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
B、氯化铁溶液中通入硫化氢发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；
C、CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故C错误；
D、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性，NaHSO4 和Ba（OH）2 按照2：1反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应实质的理解应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I- | ||||
B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
| ||||
C、由水电离出的c（H+）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO
| ||||
D、c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：Na+、NH
|
下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A、用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | ||||
| D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、向双氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42- |
| D、锌与稀硫酸反应：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O |
向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为（ ）
| A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
| C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
| D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（ ）
| A、pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ |
| B、水电离的c（H+）=1×10-13mo1?L-1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- |
| C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- |
| D、含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I- |