题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、向双氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42- |
| D、锌与稀硫酸反应：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氢氧根离子和氢离子恰好反应，离子方程式中需要符合化学式的组成比；
C、过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，过氧化氢被还原为水；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氢氧根离子和氢离子恰好反应，离子方程式中需要符合化学式的组成比；
C、过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，过氧化氢被还原为水；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
解答：
解：A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氢氧根离子和氢离子恰好反应，离子方程式中需要符合化学式的组成比，反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故D错误；
故选C．
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氢氧根离子和氢离子恰好反应，离子方程式中需要符合化学式的组成比，反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同的判断，氧化还原反应实质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．将V1mL 0.1mol/L KOH溶液与V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、若V1=V2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） | ||||
| B、若V1=1.5V2，则：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
C、若V1=2V2，则：c（K+）=2c（C2O
| ||||
D、若V1=nV2，且此时pH=7，则：c（K+）=c（HC2O
|
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、K+、Cl-、OH- |
| B、H+、Na+、NO3-、HCO3- |
| C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- |
| D、Ag+、H+、SO42-、Cl- |
在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
| ||
| B、Na+、K+、Cl-、AlO2- | ||
| C、K+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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