Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，2.24L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
• B、100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO₂的数目为0.92N_A
• C、密闭容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，充分反应后转移电子的数目为0.6N_A
• D、80g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量；
B、100ml 18.4mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸1.84mol，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，生成的二氧化碳的物质的量小于0.92mol；
C、氮气与氢气的反应为可逆反应，0.1mol N₂和0.3mol H₂充分反应后生成的氨气小于0.2mol；
D、80g NH₄NO₃晶体的物质的量为：

80g

80g/mol

=1mol，1mol硝酸铵晶体中含有1mol铵离子．

解答： 解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量，也就无法计算混合物中含有的碳原子数目，故A错误；
B、溶液中含有硫酸的物质的量为1.84mol，完全反应1.84mol硫酸生成0.92mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol，故B错误；
C、0.1mol N₂和0.3mol H₂完全反应生成0.2mol氨气，转移了0.6mol电子；由于合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气不可能完全转化成氨气，所以转移的电子的数目小于0.6N_A，故C错误；
D、80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵晶体中含有1mol铵离子，含有NH₄⁺数目为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．