题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-
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| B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
| C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu | ||||
D、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．浓硫酸不能拆成离子形式；
B．次氯酸是弱酸；
C．钠不能置换铜，应生成硫酸钠、氢氧化铜与氢气；
D．MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气．
B．次氯酸是弱酸；
C．钠不能置换铜，应生成硫酸钠、氢氧化铜与氢气；
D．MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气．
解答：
解：A．铜与热的浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故A错误；
B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确．
故选D．
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B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA |
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| D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1溴化钠溶液：K+、H+、Cl-、SO42- | ||
| B、由水电离的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2- | ||
| C、使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO- | ||
D、
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L |
| B、7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023 |
| C、常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023 |
| D、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡逆向移动 |
| B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C、平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| D、平衡后加入少量W，逆反应速率增大 |
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA |
| B、1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA |
| C、1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA |
| D、铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA |