（1）室温下有下列四种溶液：
①pH=11的氨水    ②pH=11的氢氧化钠 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是（填序号）；若将①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7．此时溶液中一定存在c（S

O

2- 4

）=c（N

H

+ 4

）（填数字）．
（2）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂.2分钟后，反应达到平衡．此时测得SO₃的浓度为0.5mol/L，其体积分数为a%．则2分钟内SO₂的反应速率为；若平衡后，再向容器内通入2molSO₂和1molO₂（容器体积不变），当再次达到平衡是，SO₃的体积分数（填“＞、＜或=”）a%．

实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数：；
②定容时俯视容量瓶的刻度线：；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：．

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH^-）为mol?L^-1．
（2）浓度为0.1mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（填序号）．
①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄   ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显性；NaHA溶液显性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mo1?L^-1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）
（4）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^-10、4．l×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是．
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

（1）氯原子的结构示意图为．
（2）

34 16

S微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是．
（3）49g 硫酸的物质的量为mol，其完全电离产生H⁺的个数为．
（4）V L Al₂（SO₄）₃溶液中，含有a g Al³⁺，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度；SO₄²-物质的量浓度．

I．将0.050molSO₂和0.030molO₂放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO₂和0.060molO₂放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932kJ的热量，则容器A中SO₂的平衡转化率为；容器B中SO₂的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO₂的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）容器比较短；
II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量．
（1）已知用0.10mol/L HCl滴定20.00ml 0.10mol/L Na₂CO₃的滴定曲线如图所示：
①A处选用作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：；如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？；
（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐．下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物（用MY表示）的稳定常数（温度25℃）：

阳离子	lgKMY	阳离子	lgKMY
Na+	1.66	Mn2+	13.87
Ca2+	10.96	Pb2+	18.04

lgK_MY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离．
根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？．

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，
试根据以上叙述填空．
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z₂Y₂的电子式，其化学键类型有
（2）写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式
（3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式
（4）X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．
①b是电池的极
②a电极上的电极反应式是．

硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
（1）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，是制备光导纤维的基本原料．
（2）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，在高温下二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为．
（3）汽车尾气（CO、NO等）是城市空气的污染源，在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂-钯合金作催化剂），使CO于NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的方程式．
（4）为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答：用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．

X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：

（1）W的化学式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是．
（3）某实验小组利用如图2所示装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，
装置Ⅱ中反应的化学方程式是．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）．
（4）饮用水中的硝酸钠对人类健康会产生危害．某饮用水研究人员提出，在烧碱溶液中用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：．

甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．

（1）制备合成氨原料气H₂，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)  .

n(CO2)

=x，图1是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．求图中的B点处，NH₃的平衡转化率．
（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为，该电池
正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO₂时，有mol 电子发生转移．

将Na₂CO₃和H₂O₂混合（Na₂CO₃和H₂O₂不发生反应）可用作新型洗涤剂，某化学小组对这种新型洗涤剂进行探究．
I．定性探究该新型洗涤剂加入FeCl₃固体产生气体的成分：
取该洗涤剂100ml，加入25gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成该气体成分的探究过程．
限选试剂：0.10mol?L^-1 NaOH、8.0mol?L^-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L^-1KMnO₄、0.1mol?L^-1KI、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水．
（1）对该气体成分提出合理假设
假设1：该气体是O₂；假设2：该气体是；假设3：该气体是；
（2）设计实验方案证明你的假设，在答题卡上按下表的格式完成实验步骤、预期现象与结论：

实验步骤	预期现象与结论
将气体依次通入盛有   、   的洗气瓶中，   ．	若   ，则假设1成立； 若   ，则假设2成立； 若   ，则假设3成立．

II．定量实验探究该新型洗涤剂中Na₂CO₃和H₂O₂的质量比：
（3）从图中选择适当的仪器，组装一套最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右是（填各接口的字母代号）接、接；

（4）分液漏斗中依次加入的试剂是，测定的物理量是．