Question

（1）室温下有下列四种溶液：
①pH=11的氨水    ②pH=11的氢氧化钠 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是

 

（填序号）；若将①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7．此时溶液中一定存在c（S

O

2- 4

）=

 

c（N

H

+ 4

）（填数字）．
（2）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂.2分钟后，反应达到平衡．此时测得SO₃的浓度为0.5mol/L，其体积分数为a%．则2分钟内SO₂的反应速率为

 

；若平衡后，再向容器内通入2molSO₂和1molO₂（容器体积不变），当再次达到平衡是，SO₃的体积分数

 

（填“＞、＜或=”）a%．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,pH的简单计算

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）②为强碱，稀释10倍，pH为10，④为强酸，稀释10倍，pH为4；而①为弱碱，稀释时pH变化程度小，则10＜pH＜11，③为弱酸，稀释时3＜pH＜4；①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）分析；
（2）达到平衡．此时测得SO₃的浓度为0.5mol/L，v（SO₃）=

0.5mol/L

2min

=0.25mol/（L．min），化学反应中速率之比等于化学计量数之比；平衡后，再向容器内通入2molSO₂和1molO₂（容器体积不变），则物质的量变大，压强变大，平衡正向移动，以此来解答．

解答： 解：（1）②为强碱，稀释10倍，pH为10，④为强酸，稀释10倍，pH为4；而①为弱碱，稀释时pH变化程度小，则10＜pH＜11，③为弱酸，稀释时3＜pH＜4，所以分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是①＞②＞④＞③；①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）可知，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），则c（SO₄^2-）=

1

2

c（NH₄⁺），
故答案为：①＞②＞④＞③；

1

2

；
（2）达到平衡．此时测得SO₃的浓度为0.5mol/L，v（SO₃）=

0.5mol/L

2min

=0.25mol/（L．min），化学反应中速率之比等于化学计量数之比，则v（SO₂）=0.25mol/（L．min）；平衡后，再向容器内通入2molSO₂和1molO₂（容器体积不变），则物质的量变大，压强变大，平衡正向移动，当再次达到平衡是，SO₃的体积分数＞a%，
故答案为：0.25mol/（L．min）；＞．

点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、反应速率的计算、pH的计算及离子浓度的关系，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．