Question

（1）氯原子的结构示意图为

 

．
（2）

34 16

S微粒中的质子数是

 

，中子数是

 

，核外电子数是

 

．
（3）49g 硫酸的物质的量为

 

mol，其完全电离产生H⁺的个数为

 

．
（4）V L Al₂（SO₄）₃溶液中，含有a g Al³⁺，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度

 

；SO₄²-物质的量浓度

 

．

Answer 1

考点：原子结构示意图,物质的量的相关计算,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：计算题,原子组成与结构专题

分析：（1）氯原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子；
（2）元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数；
（3）根据n=

m

M

计算物质的量，再结合硫酸分子中氢原子个数计算氢离子个数；
（4）根据C=

m M

V

计算铝离子的物质的量浓度，硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其计量数之比．

解答： 解：（1）氯原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，所以其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）

34 16

S微粒中的质子数是16，质量数是34，中子数=质量数-质子数=34-16=18，原子中核外电子数等于其质子数，所以其核外电子数为16，
故答案为：16；18；16；
（3）硫酸的物质的量=

m

M

=

49g

98g/mol

=0.5mol，每个硫酸分子能电离出两个氢离子，则N（H⁺）=2n（H₂SO₄）N_A=2×0.5mol×N_A/mol=6.02×10²³或N_A，
故答案为：0.5；6.02×10²³或N_A；
（4）C（Al³⁺）=

m M

V

=

ag 27g/mol

VL

=

a

27V

mol/L，硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其计量数之比，所以硫酸根离子浓度=

a 27V mol/L

2

×3=

a

18V

mol/L，
故答案为：

a

27V

mol/L；

a

18V

mol/L．

点评：本题考查了离子浓度和物质的量的计算、原子结构示意图、质子数和质量数及中子数的关系，明确基本公式是解本题关键，根据公式来分析解答即可，难度不大．