Question

I．将0.050molSO₂和0.030molO₂放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO₂和0.060molO₂放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932kJ的热量，则容器A中SO₂的平衡转化率为

 

；容器B中SO₂的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

容器A中SO₂的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）

 

容器比较短；
II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量．
（1）已知用0.10mol/L HCl滴定20.00ml 0.10mol/L Na₂CO₃的滴定曲线如图所示：
①A处选用

 

作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：

 

；如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？

 

；
（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐．下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物（用MY表示）的稳定常数（温度25℃）：

阳离子	lgKMY	阳离子	lgKMY
Na+	1.66	Mn2+	13.87
Ca2+	10.96	Pb2+	18.04

lgK_MY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离．
根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,中和滴定

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：Ⅰ、恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932kJ的热量，依据化学反应焓变计算反应的二氧化硫物质的量，根据转化率概念计算得到二氧化硫转化率；分析可知A容器是恒温恒容容器，B容器为恒温恒压容器，达到平衡过程中B中压强大于A中的压强，平衡正向进行，反应速率增大分析判断；
Ⅱ、（1）①A处在碱性条件下变色；
②溶液中含有H₂CO₃；
（2）依据图表数据分析Pb²⁺与（EDTA）^2-?形成络合物的稳定常数大于Ca²⁺与（EDTA）^2-形成络合物的稳定常数，lgK_MY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离；

解答： 解：Ⅰ．恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932kJ的热量，依据2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1，计算可知，二氧化硫反应的物质的量=

2mol×3.932KJ

196.6KJ

=0.04mol，则二氧化硫转化率=

0.04mol

0.05mol

×100%=80%；将0.100molSO₂和0.060molO₂放入容积为1L的密闭容器B中，相当于两次加入0.050molSO₂和0.030molO₂放入容积为1L的密闭容器A中，增大压强，平衡正向进行，二氧化硫的转化率增大，容器B中SO₂的平衡转化率大于容器A中SO₂的平衡转化率，B容器中压强大于A，所以到达平衡所需时间较短；
故答案为：80%；大于； B；
Ⅱ．（1）①A处在碱性条件下变色，所以选用酚酞，故答案为：酚酞；
②溶液中含有H₂CO₃，加热或振荡加快H₂CO₃的分解，除去溶液中过多的CO₂，如果是采用加热溶液的操作，则将锥形瓶放在石棉网上用酒精灯加热（或将锥形瓶放在盛有热水的烧杯中水浴加热一段时间）；
故答案为：加快H₂CO₃的分解，除去溶液中过多的CO₂；将锥形瓶放在石棉网上用酒精灯加热（或将锥形瓶放在盛有热水的烧杯中水浴加热一段时间）
（2）lgK_MY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离，图表数据分析Pb²⁺与（EDTA）^2-?形成络合物的稳定常数大于Ca²⁺与（EDTA）^2-形成络合物的稳定常数，Ca（EDTA）^2-?电离出的（EDTA）^2-?能与Pb²⁺结合形成更稳定的络合物Pb（EDTA）^2-?，从而达到排除体内铅的目的；
故答案为：Pb²⁺与（EDTA）^2-?形成络合物的稳定常数大于Ca²⁺与（EDTA）^2-形成络合物的稳定常数，所以Ca（EDTA）^2-?电离出的（EDTA）^2-?能与Pb²⁺结合形成更稳定的络合物Pb（EDTA）^2-?，从而达到排除体内铅的目的．

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡计算应用，中和滴定实验的分析判断，题干信息的应用和理解是解题关键，题目难度中等．