Question

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH^-）为

 

mol?L^-1．
（2）浓度为0.1mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

 

（填序号）．
①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄   ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显

 

性；NaHA溶液显

 

性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mo1?L^-1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：

 

（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）
（4）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^-10、4．l×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是

 

．
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀

 

（当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）NaCN溶液中氢氧根离子是水电离的，根据溶液的pH计算出溶液中氢氧根离子浓度；
（2）①铵根离子部分水解，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③氨水中部分电离出铵离子；④相互促进水解，据此进行比较铵离子浓度；
（3）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H₂A第一步完全电离，所以HA^-只电离，不发生水解，NaHA溶液显示酸性；
②根据电荷守恒及酸根离子的水解分析判断；
（4）①根据溶度积常数计算各沉淀生成时所需银离子的浓度；
②计算出溴离子、碘离子浓度分别为1.0×10^-5mol/L时银离子浓度，然后根据氯化银开始沉淀时银离子浓度进行比较，即可判断当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀．

解答： 解：（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，氢氧根离子浓度为：10^-2mol/L，溶液中氢氧根离子为水电离的，由水电离的c（OH^-）=10^-2mol/L，
故答案为：10^-2；   
（2）①②④为铵盐，③为弱碱氨水，溶液中铵离子浓度③氨水的最小；而②中氢离子抑制了铵离子水解，溶液中的铵离子浓度最大，④中铵离子与醋酸根离子相互促进水解，铵离子浓度小于①②，所以相同浓度时c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：②＞①＞④＞③，
故答案为：②＞①＞④＞③； 
（3）①Na₂A为强碱弱酸盐，溶液中A^2-离子水解，溶液显示碱性；NaHA溶液中，H₂A第一步完全电离，HA^-只电离，不会发生水解，所以NaHA溶液显示酸性，
故答案为：碱性；酸性；
②0.1mo1?L^-1Na₂A的溶液中，钠离子浓度最大，A^2-离子部分水解生成HA^-和OH^-，OH^-离子来自水的电离和A^2-离子的水解，所以c（OH^-）＞c（HA^-），因此溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），
故答案为：A；
（4）①当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度为：c（Ag⁺ ）=

4.1×10-15

0.1

mol/L=4.1×10^-14mol/l，
故答案为：4.1×10^-14mo1/L；
 ②当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度为：c（Ag⁺ ）=

KSP

c(Cl-)

=

1.6×10-10

0.1

mol/L=1.6×10^-9mol/l；
溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，认为己沉淀完全；Br^-沉淀完全时，溶液中Ag⁺浓度为：c（Ag⁺）=

4.1×10-15

1×10-5

mol/L=4.1×10^-10mol/l＜1.6×10^-9mol/l，可见Br^-已经完全沉淀；
I^-离子完全沉淀时，溶液中银离子浓度为：c（Ag⁺）=

1.5×10-16

1×10-5

mol/L=1.5×10^-11mol/l＜1.6×10^-9mol/l，可见I^-已经完全沉淀；
故答案为：是．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解原理及其应用、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、题量稍大，注意掌握比较离子浓度大小的方法，明确盐的水解原理，掌握沉淀转化本质及其应用方法，（4）为本题难度和易错点．