设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=2×10^-20．某硫酸铜溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于（　　）

向10mL含等浓度的I^-和Cl^-的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

下列环境污染与其产生的原因不相关的是（　　）

	A	B	C	D
环境污染	白色污染	雾霾	臭氧空洞	酸雨
产生原因	生活污水的排放	汽车尾气的排放	氟利昂的使用	煤的直接燃烧

下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期 族
（2）元素Y的原子结构示意图
（3）用电子式表示B的形成过程：
（4）B与C的稳定性大小顺序为（用化学式表示）
（5）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式．

Ⅰ．实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml．
（1）需要固体Na₂CO₃g；
（2）该溶液中的阳离子数目为个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）．
A．称量    B．洗涤    C．定容    D．溶解    E．摇匀    F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：．

有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH₃0C（CH₃）₃，来生产无铅汽油”． H₃COC（CH₃）₃分子必存在的原子间连接形式有．（填写编号，多选不得分）
①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是． （填写编号）
①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是
①电解水            ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
（4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是．（写出其中的一个）

中国古代曾用银器查毒，其主要产物为Ag₂S．硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K₂S、Na₂S、（NH₄）₂S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水．
（1）K₂S溶液显性，原因（用离子方程式表示），K₂S溶液中离子浓度由大到小顺序．
（2）氢硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是（请从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面作答）．
（3）已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10^-18，H₂S饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在如下关系：
c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为1mol/L，应调节溶液的pH为（lg2=0.3）