题目内容
原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个．请回答下列问题：
（1）元素X位于
（2）元素Y的原子结构示意图
（3）用电子式表示B的形成过程：
（4）B与C的稳定性大小顺序为
（5）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H2O、NH3，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H2O，C分子为NH3，所以Y是N元素，X为O元素，结合物质的结构性质解答．
解答：
解：原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H2O、NH3，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H2O，C分子为NH3，所以Y是N元素，X为O元素，
（1）X为O元素，氧原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）Y是N原子，氮原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，所以其原子结构示意图为：
，故答案为：；
（3）两个氢原子和氧原子共用电子对而形成共价键，其形成过程为：
，
故答案为：；
（4）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以稳定性H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（5）X为氧气，C为氨气，在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O．
（1）X为O元素，氧原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）Y是N原子，氮原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，所以其原子结构示意图为：
，故答案为：；（3）两个氢原子和氧原子共用电子对而形成共价键，其形成过程为：
，故答案为：
；（4）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以稳定性H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（5）X为氧气，C为氨气，在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：
4NH3+5O2
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点评：本题考查了元素、物质的推断，以“B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个”为题眼进行推断，结合物质的化学式来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | ||||
| B、石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2C1- | ||||
D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
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．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=2×10-20．某硫酸铜溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于（ ）
| A、3 | B、5 | C、7 | D、9 |
下列离子方程式中，正确的（ ）
| A、向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
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| C、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
常温下，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3- |
| C、能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2- |
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