题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、46g NO2含有NA个NO2分子 |
| B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
| C、标准状况下，NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L |
| D、1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、二氧化氮存在转化平衡：N2O4?2NO2，46g二氧化氮中含有的分子数小于1mol；
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢离子；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下，1mol二氧化碳的体积约为22.4L；
D、铝离子核外含有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子．
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢离子；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下，1mol二氧化碳的体积约为22.4L；
D、铝离子核外含有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子．
解答：
解：A、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡：N2O4?2NO2，所以混合物中含有的二氧化氮的物质的量小于1mol，分子数小于NA，故A错误；
B、10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为NA，故B错误；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，标况下，1mol二氧化碳的体积约为22.4L，故C正确；
D、1mol铝离子核外电子的物质的量为10mol，核外电子数为10NA，故D错误；
故选C．
B、10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为NA，故B错误；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，标况下，1mol二氧化碳的体积约为22.4L，故C正确；
D、1mol铝离子核外电子的物质的量为10mol，核外电子数为10NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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| B、t℃时，该反应的平衡常数为40 |
| C、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 |
| D、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol?L-1?min-1 |
