题目内容
向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
| B、加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I- |
| C、V1=V2-V1 |
| D、向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，根据发生反应：I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓及溶液中I-和Cl-的物质的量判断消耗的硝酸银溶液的体积；氯化银、碘化银的溶解度小于硫化银，向硫化银中进入硫化钠，氯化银沉淀会转化成更难溶的硫化银沉淀，据此进行判断．
解答：
解：A、向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成了黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，故A正确；
B、难溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V2 mLAgNO3溶液后，溶液中还含有I-，不过I-离子浓度很小，故B错误；
C、根据题中信息可知，碘离子和氯离子的物质的量相等，根据反应I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓可知，二者消耗的硝酸银溶液的体积相等，即V1=V2-V1，故C正确；
D、由于Ag2S比AgCl、AgI更难溶，所以向最终的沉淀中加入Na2S溶液，AgCl、AgI沉淀会转化成黑色的Ag2S沉淀，故D正确；
故选B．
B、难溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V2 mLAgNO3溶液后，溶液中还含有I-，不过I-离子浓度很小，故B错误；
C、根据题中信息可知，碘离子和氯离子的物质的量相等，根据反应I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓可知，二者消耗的硝酸银溶液的体积相等，即V1=V2-V1，故C正确；
D、由于Ag2S比AgCl、AgI更难溶，所以向最终的沉淀中加入Na2S溶液，AgCl、AgI沉淀会转化成黑色的Ag2S沉淀，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶电解质的转化本质及人机配合的应用方法，明确相同条件下，溶解度越小离子，优先生成沉淀．
练习册系列答案
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①水华 ②赤朝 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧水体富营养化．
| A、②⑥ | B、⑥⑦ |
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