Question

Ⅰ．实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml．
（1）需要固体Na₂CO₃

 

g；
（2）该溶液中的阳离子数目为

 

个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液

 

ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为

 

L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）

 

．
A．称量    B．洗涤    C．定容    D．溶解    E．摇匀    F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,常见离子的检验方法

专题：实验题,物质检验鉴别题

分析：Ⅰ．（1）根据n=cV、m=nM计算出250mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中溶质碳酸钠的质量；
（2）碳酸钠溶液中阳离子为钠离子，根据碳酸钠的物质的量计算出钠离子的物质的量及数目；
（3）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要5mol/L 的Na₂CO₃溶液的体积；
（4）根据生成二氧化碳的物质的量=碳酸钠的物质的量计算出二氧化碳的物质的量及标况下的体积；
（5）根据配制 一定物质的量浓度的溶液的操作方法进行排序；
Ⅱ．四种可溶性盐，根据离子共存判断离子之间可以形成的可溶性盐，如银离子只能结合硝酸根离子、则钡离子只能结合氯离子、铁离子只能结合硫酸根离子等，据此完成本题．

解答： 解：Ⅰ．1mol/L Na₂CO₃溶液250mL，含有溶质的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，
（1）配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.25mol=26.5g，故答案为：26.5g；
（2）0.25mol碳酸钠中含有0.5mol钠离子，该溶液中的阳离子数目为N（Naa⁺）=0.5N_A，故答案为：0.5N_A；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液体积为：

0.25mol

5mol/L

=0.05L=50mL，故答案为：50；
（4）0.25mol碳酸钠与足量盐酸反应，根据碳原子守恒，生成了0.25mol二氧化碳，标况下二氧化碳的体积：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为ADFBCE，故答案为：ADFBCE；
Ⅱ．四种可溶性盐，其阳离子为：K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺，阴离子为：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，由离子共存可知：Ag⁺离子只能与NO₃^-离子结合形成AgNO₃、则Ba²⁺只能与剩下的离子中Cl^-结合生成BaCl₂、Fe³⁺只能与SO₄^2-、形成可溶性Fe₂（SO₄）₃ ，最后剩下两种离子结合形成K₂CO₃，
所以以上离子之间形成的可溶性盐为：AgNO₃ 、K₂CO₃ 、Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂，
故答案为：AgNO₃ 、K₂CO₃ 、Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确常见离子之间的反应条件，能够根据离子共存判断哪些离子之间可以形成可溶性物质．