题目内容
下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
| A、氨水使酚酞溶液变红：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| B、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| C、铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O |
| D、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe-3e-═Fe3+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨电离呈碱性；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2有红褐色沉淀生成；
C．放电时，正极上PbO2得电子被还原；
D．铁失去2个电子．
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2有红褐色沉淀生成；
C．放电时，正极上PbO2得电子被还原；
D．铁失去2个电子．
解答：
解：A．一水合氨电离呈碱性：NH3?H2O?NH4++OH-，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B正确；
C．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故C错误；
D．负极电极反应相同：Fe-2e-═Fe2+，故D错误．
故选B．
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B正确；
C．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故C错误；
D．负极电极反应相同：Fe-2e-═Fe2+，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电极反应方程式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
| A、①②④ | B、③④⑤ |
| C、①④⑤ | D、②③④ |
常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（ ）
| A、D溶液的PH=7 |
| B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 |
| C、A与C等体积混合，溶液中有c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、AlCl3 |
| C、Na2CO3 |
| D、NaHCO3 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化镁中滴加盐酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O | ||
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ | ||
C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
| ||
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
