用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA |
| C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA |
| D、2.3g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA |
如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
| A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b |
| C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大压强 |
| C、增大H2的浓度 |
| D、使用催化剂 |
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
A、 制备并观察氢氧化亚铁 |
B、 证明过氧化钠与水反应放热 |
C、 制备并收集少量NO气体 |
D、 实验室制备少量氨气 |
在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ）
| A、Cl- |
| B、H+ |
| C、OH- |
| D、Na+ |
已知25℃时：①NH4+（aq）十OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1②NH4+（aq）十H2O（1）?NH3?H2O（aq）十H+（aq）△H=bkJ?mol-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
| A、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH-）总是逐渐减小 |
| B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH4+）十c（NH3?H2O）=2c（Cl-） |
| C、当滴入20mL盐酸时，溶液中：c（Cl-）十c（H+）=c（NH4+）十c（OH-） |
| D、水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（b-a）kJ?mol-1 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
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| B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2- | ||||||
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小 | ||||||
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
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下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（ ）
| A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| B、K+、Na+、NO3-、MnO4- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、NH4+、Al3+、NO3-、OH- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
| B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生 |
| C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）
| A、放电时负极附近溶液的pH不变 |
| B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
| C、充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
| D、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O |