题目内容
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
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| B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2- | ||||||
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小 | ||||||
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
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考点：盐类水解的原理,电离方程式的书写,燃烧热,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：A．平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，再结合第一步水解反应方程式和第二部水解得出正确结论；
B．HS-电离生成氢离子和硫离子；
C．升高温度，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；
D．根据燃烧热的定义进行判断，在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
B．HS-电离生成氢离子和硫离子；
C．升高温度，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；
D．根据燃烧热的定义进行判断，在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
解答：
A．Na2CO3第一步水解的反应方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，只考虑第一步水解，则Kh=
，考虑第二步水解，则Kh＜
，故Kh≤
，故A正确；
B．HS-电离生成氢离子（实质是水合氢离子）和硫离子；电离方程式为：HS-+H2O?H3O++S2-，故B正确；
C．升高温度，加快化学反应速率，反应速率V（H2）变大；升高温度，平衡向着吸热的方向移动，即平衡逆向移动，氢气的平衡转化率变小，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，故CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，故D正确．
故选C．
c(HC
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c(C
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c(HC
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c(C
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c(HC
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c(C
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B．HS-电离生成氢离子（实质是水合氢离子）和硫离子；电离方程式为：HS-+H2O?H3O++S2-，故B正确；
C．升高温度，加快化学反应速率，反应速率V（H2）变大；升高温度，平衡向着吸热的方向移动，即平衡逆向移动，氢气的平衡转化率变小，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，故CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查水解常数的表示式、电离反应方程式的书写、外界条件对速率和平衡的影响以及热化学方程式的书写，知识面较广，要注意平时的积累，题目难度中等．
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