题目内容
如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
| A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b |
| C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl，
A．亚硫酸属于弱酸；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．氯化镁由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物；
D．氢氧化钠属于强碱，硫酸属于强酸，二者发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱．
A．亚硫酸属于弱酸；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．氯化镁由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物；
D．氢氧化钠属于强碱，硫酸属于强酸，二者发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl，
A．硫的氧化物对应的水化物有硫酸、亚硫酸，硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故A错误；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故B正确；
C．氯化镁由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物，故C正确；
D．氢氧化钠属于强碱，硫酸属于强酸，二者发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选A．
A．硫的氧化物对应的水化物有硫酸、亚硫酸，硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故A错误；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故B正确；
C．氯化镁由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物，故C正确；
D．氢氧化钠属于强碱，硫酸属于强酸，二者发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选A．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解元素周期律，掌握金属性、非金属性强弱比较规律以及微粒半径比较规律．
练习册系列答案
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