题目内容
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
A、 制备并观察氢氧化亚铁 |
B、 证明过氧化钠与水反应放热 |
C、 制备并收集少量NO气体 |
D、 实验室制备少量氨气 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．反应在氢气的还原气氛中生成氢氧化亚铁，可防止被氧化；
B．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，反应放热，可使脱脂棉燃烧；
C．铜和浓硝酸反应生成NO2，不能用排水法收集；
D．氢氧化钠具有吸水性，溶于水放出大量的热，可用于制备少量氨气．
B．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，反应放热，可使脱脂棉燃烧；
C．铜和浓硝酸反应生成NO2，不能用排水法收集；
D．氢氧化钠具有吸水性，溶于水放出大量的热，可用于制备少量氨气．
解答：
解：A．当关闭止水夹时，生成的硫酸亚铁被排入到氢氧化钠溶液中可生成氢氧化亚铁，反应在氢气的还原气氛中可防止被氧化，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，反应放热，可使脱脂棉燃烧，故B正确；
C．铜和浓硝酸反应生成NO2，不能用排水法收集，应用排空气法收集二氧化氮气体，故C错误；
D．氢氧化钠具有吸水性，溶于水放出大量的热，可用于制备少量氨气，故D正确．
故选C．
B．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，反应放热，可使脱脂棉燃烧，故B正确；
C．铜和浓硝酸反应生成NO2，不能用排水法收集，应用排空气法收集二氧化氮气体，故C错误；
D．氢氧化钠具有吸水性，溶于水放出大量的热，可用于制备少量氨气，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、性质检验以及气体的收集，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图象如图所示．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
| A、MnO2 |
| B、MnO2和NH4+ |
| C、Zn |
| D、Zn2+和NH3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
| B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生 |
| C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 |
下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、强酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- |
| C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2- |
| D、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32- |
用下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A、 此图可比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小 |
B、 此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO |
C、 此图可验证氨气易溶于水 |
D、 此图可用于实验室制取少量氨气 |