题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA |
| C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA |
| D、2.3g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、28g混合气体中含有28g氮原子，含有2mol氮原子；
C、氯化铝溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠为1价计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子．
B、28g混合气体中含有28g氮原子，含有2mol氮原子；
C、氯化铝溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠为1价计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子．
解答：
解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、28gN2和N4组成的混合气体中中含有28gN原子，含有的氮原子的物质的量为2mol，含有的原子数为2NA，故B正确；
C、没有告诉1mol?L-1 AlCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故C错误；
D、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；
故选B．
B、28gN2和N4组成的混合气体中中含有28gN原子，含有的氮原子的物质的量为2mol，含有的原子数为2NA，故B正确；
C、没有告诉1mol?L-1 AlCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故C错误；
D、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
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的化合物称为二肽，二肽还可以继续与其它α-氨基酸分子脱水形成三肽、四肽以至生成长链的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]与甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定条件下反应，可形成
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||||
B、工业制备氯气：2NaCl+2H2O
| ||||
| C、金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ | ||||
| D、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
已知25℃时：①NH4+（aq）十OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1②NH4+（aq）十H2O（1）?NH3?H2O（aq）十H+（aq）△H=bkJ?mol-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
| A、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH-）总是逐渐减小 |
| B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH4+）十c（NH3?H2O）=2c（Cl-） |
| C、当滴入20mL盐酸时，溶液中：c（Cl-）十c（H+）=c（NH4+）十c（OH-） |
| D、水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（b-a）kJ?mol-1 |
只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
| A、HCO3-+OH -=H2O+CO32- |
| B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO |
某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（ ）
| A、5种 | B、6种 | C、7种 | D、8种 |
下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+ |
| B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- |
| C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ |
| D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |