题目内容
改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大压强 |
| C、增大H2的浓度 |
| D、使用催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动．
解答：
解：A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；
B．正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故D错误，
故选A．
B．正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故D错误，
故选A．
点评：本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑ |
| B、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ |
| C、向乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（ ）
| A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| B、K+、Na+、NO3-、MnO4- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、NH4+、Al3+、NO3-、OH- |
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）| A、a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L | ||
| B、b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） | ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、d点表示的溶液中
|
对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）
| A、以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液 |
| B、以铜为电极，电解1mol/L H2SO4溶液 |
| C、以石墨为电极，电解含酚酞的饱和NaCl溶液 |
| D、以石墨为电极，电解1mol/L的KBr溶液 |
下列实验装置图合理的是（ ）
A、 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 |
B、 如图装置能构成锌铜原电池 |
C、 如图装置可用于粗铜的电解精炼 |
D、 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
