Question

已知25℃时：①NH₄⁺（aq）十OH^-（aq）=NH₃?H₂O（aq）△H=a kJ?mol^-1②NH₄⁺（aq）十H₂O（1）?NH₃?H₂O（aq）十H⁺（aq）△H=bkJ?mol^-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（　　）

• A、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH^-）总是逐渐减小
• B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH₄⁺）十c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）
• C、当滴入20mL盐酸时，溶液中：c（Cl^-）十c（H⁺）=c（NH₄⁺）十c（OH^-）
• D、水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（b-a）kJ?mol^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．当滴入10mL盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．根据盖斯定律判断．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH^-）先增大后减小，故A错误；
B．当滴入10mL盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），故B正确；
C．二者恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），氯离子不水解而铵根离子水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．①NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）=NH₃?H₂O（aq）△H=a kJ?mol^-1
②NH₄⁺（aq）+H₂O（1）?NH₃?H₂O（aq）+H⁺（aq）△H=bkJ?mol^-1
将方程式②-①得H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（b-a）kJ?mol^-1，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据影响水电离的因素、溶液中的溶质及其性质、盖斯定律来分析解答，注意结合电荷守恒分析，难度中等．