科研及生产中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.010mol O₂，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.006	0.004	0.004	0.004

①800℃时该反应的平衡常数K=．已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是热反应．
②0～2s内该反应的平均速率v（O₂）=．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度  c．增大O₂的浓度    d．选择高效的催化剂
（2）肼（N₂H₄）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
写出气态肼和NO₂生成氮气和水蒸气的热化学方程式．
（3）肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：
N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，该燃料电池的负极电极反应式是．

无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K⁺的物质的量浓度为．
配方表（每升溶液所含溶质的量）

氯化钾	硫酸钾	硫酸锌
0.3mol	0.2mol	0.1mol

实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO₄已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO₃）₂〕、氯化锌（ZnCl₂）．请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）．
KCl、K₂SO₄、Zn（NO₃）₂、ZnCl₂．

工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为．
（2）试剂X是．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：；W是一种常用的抗氧剂，理由是．
（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3：2：1．写出其中一种同分异构体的结构简式：．
（5）已知：RCH₂COOH

PCl3

△

 RCHClCOOH； RCl

NaCN

H3O+

 RCOOH
请以苯酚、乙醇为有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

NBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

实验室要用18.4mol/LH₂SO₄溶液配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL．
（1）需准确量取18.4mol/L的硫酸mL．
（2）若配制1.0mol/LH₂SO₄溶液的其它操作都正确，但出现下列错误操作，其中将使所配制的溶液中H₂SO₄的物质的量浓度偏低的是（填写序号）（多选扣分）．
A．将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视容量瓶刻度线来定容．
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH₂SO₄溶液润洗容量瓶．
F．未将溶液冷却，移入容量瓶中．

一定条件下，Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

（1）基态Ni²⁺的核外电子排布式为．
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为．丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为．
（4）Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．

21、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag⁺）和C（Cl^-）的乘积是一个常数，C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.0×10^-10，当溶液中C（Ag⁺）?C（Cl^-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为
（2）若要制取Cl₂2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为．

硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO．
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：．
（2）该反应中发生氧化反应的物质是，1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子．
（3）48.0gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO₃的物质的量可能是．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等．请将3种物质：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO₃++N₂O↑+H₂O，
写出配平后的离子方程式为．
（5）硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
A．Cu

HNO3

Cu（NO₃）₂
B．Cu

O2

CuO

HNO3

Cu（NO₃）₂
C．Cu 

O2

CuO

H2O

Cu（OH）₂

HNO3

Cu（NO₃）₂   
D．Cu

H2SO4

CuSO₄

Ba(NO3)2

Cu（NO₃）₂．

如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25°C）．

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11	-
C6H5OH	C5H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10	-
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13	-
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5	-
BaSO4	BaSO4（s）?Ba2++SO42-	-	1.07×10-10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：．
（2）25°C时，向10mL 0.01mol?L^-1C₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L^-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）═2c（C₆H₅O^-）+c（C₅H₅OH）
c．v=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol?L^-1C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义．25°C时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b=  mol?L^-1．
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄
在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升
高而增大）．
①T₂ 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，
下列说法正确的是（填序号）．
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是．
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是．
（3）元素的非金属性QW（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是．
（4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化物的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，．