题目内容
无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为 ．
配方表（每升溶液所含溶质的量）
实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）．
KCl 、K2SO4 、Zn（NO3）2 、ZnCl2 ．
配方表（每升溶液所含溶质的量）
| 氯化钾 | 硫酸钾 | 硫酸锌 |
| 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol |
KCl
考点：物质的量浓度,摩尔质量
专题：计算题
分析：根据营养液中含有的离子可知，应用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量与原营养液相等，据此计算调整配方后氯化钾、硫酸钾、氯化锌的物质的量．
解答：
解：原配方营养液中：n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，溶液体积为1L，c（K+）=0.7mol/L；
n（SO42-）=n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0.1mol，
n（Cl-）=n（KCl）=0.3mol，
调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：
根据锌离子相等n（ZnCl2）=n（Zn2+）=0.1mol，
根据氯离子相等n（KCl）=n（Cl-）-2n（ZnCl2）=0.3mol-2×0.1mol=0.1mol，
根据硫酸根离子相等n（K2SO4）=n（SO42-）=0.3mol，
溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol，
故调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol，
用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol；
故答案为：0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol．
n（SO42-）=n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0.1mol，
n（Cl-）=n（KCl）=0.3mol，
调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：
根据锌离子相等n（ZnCl2）=n（Zn2+）=0.1mol，
根据氯离子相等n（KCl）=n（Cl-）-2n（ZnCl2）=0.3mol-2×0.1mol=0.1mol，
根据硫酸根离子相等n（K2SO4）=n（SO42-）=0.3mol，
溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol，
故调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol，
用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol；
故答案为：0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol．
点评：本题以营养液配制为载体，考查溶液中离子物质的量有关计算，难度不大，注意电解质溶液中电荷守恒．
练习册系列答案
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