题目内容

工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为
 
．
（2）试剂X是
 
．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：
 
；W是一种常用的抗氧剂，理由是
 
．
（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3：2：1．写出其中一种同分异构体的结构简式：
 
．
（5）已知：RCH2COOH
PCl3
△
 RCHClCOOH； RCl
NaCN
H3O+
 RCOOH
请以苯酚、乙醇为有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）
 
．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
NBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
考点：有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）A生成B时，为取代反应，-Br可在与苯环的间位上；
（2）由苯的溴代反应分析；
（3）C中含酚钠结构，通入少量的二氧化碳反应生成苯酚结构与碳酸氢钠，W中含酚-OH，易被氧化，消耗氧气；
（4）D的同分异构体符合：①能遇氯化铁溶液变紫色，含酚-OH；②能发生水解反应，含-COOC-；③它是A的衍生物，含2个苯环；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，即有4种位置的H，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3：2：1，有3种位置的H，生成丙酸，以此分析；
（5）以苯酚、乙醇为有机原料，制备，苯酚先转化为酚钠，乙醇转化为卤代醇，然后与NaCN发生取代反应，水解生成丙酸，结合信息可知，发生CH3CH2COOH
PCl3
△
 CH3CHClCOOH，最后酚钠与CH3CHClCOOH发生取代反应．
解答： 解：（1）A生成B时，为取代反应，-Br可在与苯环的间位上，则副产物为，故答案为：；
（2）由苯的溴代反应可知，试剂X应为液溴，故答案为：液溴；
（3）C中含酚钠结构，通入少量的二氧化碳反应生成苯酚结构与碳酸氢钠，该反应为，
W为萘酚，含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力，
故答案为：；含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力；
（4）D的同分异构体符合：①能遇氯化铁溶液变紫色，含酚-OH；②能发生水解反应，含-COOC-；③它是A的衍生物，含2个苯环；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，即有4种位置的H，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3：2：1，有3种位置的H，生成丙酸，符合条件的同分异构体为，
故答案为：；
（5）（5）以苯酚、乙醇为有机原料，制备，苯酚先转化为酚钠，乙醇转化为卤代醇，然后与NaCN发生取代反应，水解生成丙酸，结合信息可知，发生CH3CH2COOH
PCl3
△
 CH3CHClCOOH，最后酚钠与CH3CHClCOOH发生取代反应，则合成流程为，故答案为：．
点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中结构与官能团的变化、官能团与性质的关系为解答的关键，（5）中设计合成流程为解答的难点，注意利用信息中提供的合成反应，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
序号实验内容实验目的
A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性
C向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液研究沉淀的转化
D室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液研究催化剂对反应速率的影响
A、AB、BC、CD、D
（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=
 
，HC的Ka=
 
．
（2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为
 
（填化学式）．
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．

①下列叙述正确的是
 
．
A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．
某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：
实验一：探究浓硫酸的氧化性
将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲（夹持和加热装置已省略）．
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
 
．
（2）品红溶液的作用是
 
．
（3）装置丁中的试剂是
 
．
实验二：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示（部分物质已省略）．

某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并利用下列实验测定H2O2的质量分数，离子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步骤①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化．
步骤②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶质的质量分数为
 
．
硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：
 
．
（2）该反应中发生氧化反应的物质是
 
，1mol氧化剂
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol电子．
（3）48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是
 
．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+
 
 
+N2O↑+H2O，
写出配平后的离子方程式为
 
．
（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
 

A．Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B．Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2   
D．Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2．
已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a e H
原子核数 单核 两核 四核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
（1）请写出H的电子式
 

物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图1所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应

（2）写出②反应的离子反应方程式：
 
．
（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为
 
．
（4）实验室模拟工业反应②的过程如图2所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
 

图3中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料．

（5）在工业生产中，1mol H最终转化为1mol K时，转移电子的物质的量为
 
．
（6）E（溶液）能与H以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为
 
．
短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
元素代号 X Y Z L M Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
（1）同主族的元素是
 
．
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为
 
．
（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式
 
．
（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
 

（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
 
．
25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
 
，
 
，
 
．
（2）该混合溶液中共有
 
种不同的粒子（分子和离子）．
（3）在（2）的粒子中
①浓度为0.1mol/L的是
 
；浓度为0.02mol/L的是
 
；
②
 
和
 
两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
③
 
和
 
两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．
常温下，关于0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（　　）
A、将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
B、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HY-）
C、若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性
D、若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （HY-）＞c （H+）＞c （Y2-）＞c （H2Y）

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