Question

实验室要用18.4mol/LH₂SO₄溶液配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL．
（1）需准确量取18.4mol/L的硫酸

 

mL．
（2）若配制1.0mol/LH₂SO₄溶液的其它操作都正确，但出现下列错误操作，其中将使所配制的溶液中H₂SO₄的物质的量浓度偏低的是（填写序号）

 

（多选扣分）．
A．将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视容量瓶刻度线来定容．
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH₂SO₄溶液润洗容量瓶．
F．未将溶液冷却，移入容量瓶中．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL需要浓硫酸的体积；
（2）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：

1.0mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）A．将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏小，故C正确；
D．用胶头滴管加水时，俯视容量瓶刻度线来定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH₂SO₄溶液润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故E错误；
F．未将溶液冷却，移入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故F错误；
故答案为：ABC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．