Question

一定条件下，Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

（1）基态Ni²⁺的核外电子排布式为

 

．
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为

 

．丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是

 

．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为

 

．
（4）Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是

 

．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni²⁺，根据构造原理书写基态Ni²⁺的核外电子排布式；
（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式；
（3）利用均摊法确定其化学式；
（4）分子晶体的熔沸点较低，价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体．

解答： 解：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni²⁺，根据构造原理知，基态Ni²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O三种元素的电负性大小顺序为：O＞N＞C，甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp³杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp²杂化，
故答案为：O＞N＞C；sp³和sp²；
（3）该晶胞中镍原子个数=8×

1

8

=1，Te原子个数=2，则该晶胞中镍和碲原子个数之比为1：2，则其化学式为：NiTe₂，故答案为：NiTe₂；
（4）分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，
故答案为：分子晶体；．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及等电子体、原子的杂化方式、晶体的计算、核外电子排布式的书写等知识点，这些知识点都是高考热点，会根据均摊法确定物质的化学式、根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式及分子空间构型，难度中等．