有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO₃）x?nH₂O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
（1）金属M的相对原子质量为，x=，n=．
（2）C极为极．
（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变）

现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式．
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度倍．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是．
电解液中向X极方向移动的离子是．
②Y电极上的电极反应式为．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是．
②Y电极的电极反应式为．（说明：杂质发生的反应不必写出）
③溶液中的c（Cu²⁺）与电解前相比 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

某酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．实验室用如图模拟工艺流程，
利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
（1）甲的化学式是，乙的化学式是，G 的化学式是．
（2）过程Ⅰ中共发生了个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式．
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行的实验操作的名称是．
（4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是．
（5）由A生成D的实验现象是．
（6）由D生产铁红的化学方程式是．

某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：
实验一：探究浓硫酸的氧化性
将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲（夹持和加热装置已省略）．
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：．
（2）品红溶液的作用是．
（3）装置丁中的试剂是．
实验二：用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO₄溶液制取H₂O₂，制取过程如图所示（部分物质已省略）．

某同学用此法制取一定浓度的H₂O₂溶液，并利用下列实验测定H₂O₂的质量分数，离子方程式：2MnO

- 4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
步骤①：取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化．
步骤②：用0.1000 mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．
步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H₂O₂溶液中溶质的质量分数为．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
表格中是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10^-4mol?L^-1，则该溶液的PH=，此时c（H⁺）=mol/L，加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t₂℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理．
（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）．

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：


①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为．

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
	0.1 mol?L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol?L-1 X 溶液	0.1 mol?L-1 双氧水	1 mol?L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=，n=．
（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=．
（3）一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率可以表示为v=k?c^a（H₂O₂）?c^b （I^-）?c（H⁺）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=．
②根据上表数据可知，a、b的值依次为和．
（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的过程．、（不必配平）
（5）若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是．

如图是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0mL电解质溶液，a、b、c、d为 Pt电极．通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16g，没有气体产生．同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体．请回答：
（1）c为极，写出c电极上的电极反应式：，c极收集到的气体体积在标准状况下为L．
（2）b为极，写出b电极上的电极反应式：
开始时是、后来是．
（3）原CuCl₂溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．

现有一包质量为14.4g Na₂O₂、Al组成的粉末状固体混合物，将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余．将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为0．试通过计算求混合物中Na₂O₂与Al的物质的量之比是．