题目内容
已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m= ，n= ．
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v（I-）= ．
（3）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t= ．
②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 ．
（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程． 、 （不必配平）
（5）若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是 ．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
| 编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
| 0.1 mol?L-1 KI溶液 |
H2O | 0.01 mol?L-1 X 溶液 |
0.1 mol?L-1 双氧水 |
1 mol?L-1 稀盐酸 | |||
| 1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
| 2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
| 3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
| 4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
| 5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2（SO4）3 | 0.6 |
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v（I-）=
（3）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=
②根据上表数据可知，a、b的值依次为
（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．
（5）若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：化学反应速率专题
分析：（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响判断m、n；
（2）先计算v（x）速率，再根据速率之间关系得出v（I-）速率；
（3）从表中数据分析反应速率和各反应物浓度间的关系；
（4）催化剂能改变反应速率的原因是降低了反应的活化能，改变了反应途径；
（5）水浴加热可更好的控制温度．
（2）先计算v（x）速率，再根据速率之间关系得出v（I-）速率；
（3）从表中数据分析反应速率和各反应物浓度间的关系；
（4）催化剂能改变反应速率的原因是降低了反应的活化能，改变了反应途径；
（5）水浴加热可更好的控制温度．
解答：
解：（1）由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，
所以除了双氧水的浓度不同外，气体其它条件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，
故答案为：20.0；20.0；
（2））v（X）=
=4.5×10-4mol/（L?min）
2I-→I2 1molI2消耗2molX
所以v（I-）=v（X）=4.5×10-4mol/（L?min）；
故答案为：4.5×10-4mol/（L?min）；
（3）①分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，
根据v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min；
故答案为：1.4min；
②分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故 a=1；
分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故 b=1；
故答案为：1，1；
（4）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，改变了反应途径．
Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，
本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，
反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：①降低 ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）水浴加热可更好的控制温度，故答案为：水浴加热．
所以除了双氧水的浓度不同外，气体其它条件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，
故答案为：20.0；20.0；
（2））v（X）=
| 0.01mol/L×0.01L |
| 0.08L×2.8min |
2I-→I2 1molI2消耗2molX
所以v（I-）=v（X）=4.5×10-4mol/（L?min）；
故答案为：4.5×10-4mol/（L?min）；
（3）①分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，
根据v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min；
故答案为：1.4min；
②分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故 a=1；
分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故 b=1；
故答案为：1，1；
（4）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，改变了反应途径．
Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，
本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，
反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：①降低 ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）水浴加热可更好的控制温度，故答案为：水浴加热．
点评：本题探究浓度、催化剂对反应速率的影响，在探究外界条件对反应速率的影响时，一般都保持一个变量，其他条件不变．
练习册系列答案
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④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
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