题目内容

现有一包质量为14.4g Na2O2、Al组成的粉末状固体混合物，将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余．将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为0．试通过计算求混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是
 
．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：反应反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体电火花放电后容器的压强为0，即氢气与氢气恰好完全反应，结合方程式计算．
解答： 解：产生气体电火花放电后容器的压强为0，即氢气与氢气恰好完全反应，
由2H2+O2
 通电 
.
 
2H2O可知，反应过程中产生的氢气与氢气的物质的量之比为2：1，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2amol            amol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
4a
3
mol                 2amol
故混合物中Na2O2与Al的物质的量之比=2amol：
4a
3
mol=3：2，
故答案为：3：2．
点评：本题考查混合物计算，明确生成的氢气与氧气恰好反应是关键，再根据方程式计算，难度中等．
练习册系列答案
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设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（　　）
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍
（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=
 
，HC的Ka=
 
．
（2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为
 
（填化学式）．
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．

①下列叙述正确的是
 
．
A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．
某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号加入试剂实验现象
Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
 
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（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因
 
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（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解．该实验的目的是
 
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（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是
 
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（5）乙同学继续进行实验：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象．
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是
 
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③乙同学这样配制混合溶液的理由是
 
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某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：
实验一：探究浓硫酸的氧化性
将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲（夹持和加热装置已省略）．
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
 
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（2）品红溶液的作用是
 
．
（3）装置丁中的试剂是
 
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实验二：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示（部分物质已省略）．

某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并利用下列实验测定H2O2的质量分数，离子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步骤①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化．
步骤②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶质的质量分数为
 
．
硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：
 
．
（2）该反应中发生氧化反应的物质是
 
，1mol氧化剂
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol电子．
（3）48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是
 
．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+
 
 
+N2O↑+H2O，
写出配平后的离子方程式为
 
．
（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
 

A．Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B．Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2   
D．Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2．
短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
元素代号 X Y Z L M Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
（1）同主族的元素是
 
．
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为
 
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（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式
 
．
（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
 

（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
 
．
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2
B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应
C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性
D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
2
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处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管；结论：从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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