题目内容
某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：实验一：探究浓硫酸的氧化性
将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲（夹持和加热装置已省略）．
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
（2）品红溶液的作用是
（3）装置丁中的试剂是
实验二：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示（部分物质已省略）．
某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并利用下列实验测定H2O2的质量分数，离子方程式：2MnO
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步骤①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化．
步骤②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶质的质量分数为
考点：浓硫酸的性质实验
专题：氧族元素
分析：（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可以用来检验二氧化硫的存在；
（3）二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）依据反应的离子方程式和滴定实验的数据计算得到；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可以用来检验二氧化硫的存在；
（3）二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）依据反应的离子方程式和滴定实验的数据计算得到；
解答：
解：（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，即Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故可用品红溶液来检验二氧化硫的存在，故答案为：检验二氧化硫的存在；
（3）二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用碱液来溶液吸收；故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）；
（4）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，
则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.002mol n
解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=
×100%=3.4%，
故答案为：3.4%．
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故可用品红溶液来检验二氧化硫的存在，故答案为：检验二氧化硫的存在；
（3）二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用碱液来溶液吸收；故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）；
（4）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，
则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.002mol n
解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=
| 0.17g |
| 5.00mL×1.00g/mL |
故答案为：3.4%．
点评：本题考查了浓硫酸与铜的反应及中和滴定的计算，题目较基础，中和滴定计算时，要取三次实验的平均值，若有不合理数据要舍去．．
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