题目内容
如图是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0mL电解质溶液，a、b、c、d为 Pt电极．通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16g，没有气体产生．同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体．请回答：（1）c为
（2）b为
开始时是
（3）原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电解池阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极，由此可知a为阳极、b为阴极，c为阳极，d为阴极，电解池工作时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，结合电解质溶液的类型以及离子的放电顺序书写电极方程式，以此解答该题．
解答：
解：电解池阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极，由此可知a为阳极、b为阴极，c为阳极，d为阴极，
（1）c连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
n（Ag）=
=0.02mol，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，可知转移0.02mol电子，则生成0.005molO2，体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
故答案为：阳；4OH--4e-=2H2O+O2↑；0.112；
（2）b连接电源负极，为电解池阴极，由于放电顺序为Cu2+＞H+，题中给出信息“b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体”，则说明b极先后发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，
故答案为：阴；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（3）由（1）可知c极生成0.005molO2，体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，转移0.02mol电子，
则b极生成0.005molH2，消耗n（H+）=0.01mol，由串联电路转移电子数目相等可知2n（Cu2+）+n（H+）=0.02mol，
则n（Cu2+）=0.005mol，
c（Cu2+）=
=0.10mol/L，
故答案为：0.10．
（1）c连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
n（Ag）=
| 2.16g |
| 108g/mol |
故答案为：阳；4OH--4e-=2H2O+O2↑；0.112；
（2）b连接电源负极，为电解池阴极，由于放电顺序为Cu2+＞H+，题中给出信息“b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体”，则说明b极先后发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，
故答案为：阴；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（3）由（1）可知c极生成0.005molO2，体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，转移0.02mol电子，
则b极生成0.005molH2，消耗n（H+）=0.01mol，由串联电路转移电子数目相等可知2n（Cu2+）+n（H+）=0.02mol，
则n（Cu2+）=0.005mol，
c（Cu2+）=
| 0.005mol |
| 0.05L |
故答案为：0.10．
点评：本题以电解池原理为载体考查了物质的量的有关计算、原电池正负极的判断等知识点，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）
| A、H2CO3?HCO3-+H+ |
| B、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
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| D、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）
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化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、强酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- |
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