题目内容
某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．实验室用如图模拟工艺流程，
利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
（1）甲的化学式是 ，乙的化学式是 ，G 的化学式是 ．
（2）过程Ⅰ中共发生了 个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式 ．
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行的实验操作的名称是 ．
（4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是 ．
（5）由A生成D的实验现象是 ．
（6）由D生产铁红的化学方程式是 ．
利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
（1）甲的化学式是
（2）过程Ⅰ中共发生了
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行的实验操作的名称是
（4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
（5）由A生成D的实验现象是
（6）由D生产铁红的化学方程式是
考点：无机物的推断,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：推断题
分析：由工艺流程图示知，A为铁元素的离子，而B为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此过程Ⅰ处加入的物质甲为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；过程Ⅱ处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；过程Ⅲ处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；过程Ⅳ处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜，以此解答该题．
解答：
解：由工艺流程图示知，A为铁元素的离子，而B为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此过程Ⅰ处加入的物质甲为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；过程Ⅱ处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；过程Ⅲ处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；过程Ⅳ处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜，
（1）由以上分析可知甲为Fe，乙为HNO3，G为CuO，故答案为：Fe；HNO3；CuO；
（2）过程Ⅰ中共发生了Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+等4个反应，其中2Fe3++Fe=3Fe2+不属于置换反应，
故答案为：4；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行固体和液体的分离的操作，应为过滤操作，故答案为：过滤；
（4）B中含有过量铁粉，加入稀硫酸可除去铁，以便循环利用，故答案为：除去过程Ⅰ中加入的过量铁粉；使Fe2+循环利用；
（5）A为硫酸亚铁，可与氢氧化钠反应生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象是生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（6）D为氢氧化铁，加热生成氧化铁，即铁红，反应的方程式为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，故答案为：2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O．
（1）由以上分析可知甲为Fe，乙为HNO3，G为CuO，故答案为：Fe；HNO3；CuO；
（2）过程Ⅰ中共发生了Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+等4个反应，其中2Fe3++Fe=3Fe2+不属于置换反应，
故答案为：4；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行固体和液体的分离的操作，应为过滤操作，故答案为：过滤；
（4）B中含有过量铁粉，加入稀硫酸可除去铁，以便循环利用，故答案为：除去过程Ⅰ中加入的过量铁粉；使Fe2+循环利用；
（5）A为硫酸亚铁，可与氢氧化钠反应生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象是生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（6）D为氢氧化铁，加热生成氧化铁，即铁红，反应的方程式为2Fe（OH）3
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点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的分离提纯的考查，解决本题要充分利用题给工艺流程和提供的部分物质，迁移所学的铁三角转化、金属活动性顺序、金属离子的沉淀等知识综合解决，题目难度中等．
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