（1）按要求写出化学式．
①石灰石的主要成分；②纯碱；③漂白液的有效成分；④硅石的主要成分．
（2）将下列7个反应分成两类：
①白色的Fe（OH）₂先变成灰绿最后变成红褐色；②NaOH腐蚀玻璃；③铝屑溶于NaOH溶液；④小苏打受热分解；⑤NO₂被水吸收；⑥NH₄Cl与熟石灰反应；⑦高炉炼铁
第一类是；第二类是．（填序号）分类依据是．

（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B     ②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC     ③HA（少量）+C^-=A^-+HC
若H₂B的Ka₁=4.3×10^-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=，HC的Ka=．
（2）25℃时0.1mol?L^-1的H₂R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂R、HR^-、R^2-三种微粒的溶液．当c（Na⁺）=c（R^2-）+c（HR^-）+c（H₂R）时溶液的溶质为（填化学式）．
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．

①下列叙述正确的是．
A．此图是1.0mol?L^-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL 0.02mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂溶液，问是否有沉淀生成？（填“是”或“否”）．

Ⅰ已知反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
请回答：
H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式
Ⅱ实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学方程式为：
（2）已知在400℃时，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正v（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）；欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积分数增加，可采取的正确措施是（填序号）
A．加催化剂
B．升高温度
C．缩小体积增大压强
D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	300	400	500	…
K/（mol2?L-2）	6×106	2×107	K1	…

请完成下列问题：
①判断该反应的△H0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）
B．容器内压强保持不变
C．A和B的转化率相等D．混合气体的密度保持不变．

常温下，向90mL26.5%的Na₂CO₃溶液加入100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为13.25%．求原溶液的物质的量浓度．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、D

B

3

两种分子，DB₂具有漂白性．回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是．
（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是（选填字母编号）
a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
（4）DB₂通过下列工艺流程（如图2）可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源

H

2

．
已知：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

①为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．
②在原电池中，负极发生的反应式为．
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）
④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：，该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X不一定含有SO42-
B	向FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl	体系颜色无变化	KCl不能使该平衡移动
C	向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）

常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）