题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+ |
| B、氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：H++OH-=H2O |
| C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．HClO为弱电解质，应写成化学式；
B．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；
C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4；
D．铝能和烧碱反应产生氢气和偏铝酸钠．
B．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根；
C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4；
D．铝能和烧碱反应产生氢气和偏铝酸钠．
解答：
解：A．HClO为弱电解质，应写成化学式，正确的写法为：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故A错误；
B．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；
C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．铝和烧碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确．
故选D．
B．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；
C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．铝和烧碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的性质，离子方程式应符合反应的实际．
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已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Na2+、Ba2+、Br- |
| B、Na+、NH4+、SO32- |
| C、Mg2+、C1-、Fe2+ |
| D、A13+、Na+、C1- |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32克氧气中原子个数为2NA |
| B、标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L |
| C、常温常压下，1molH2的质量为2克 |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A、惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
| C、HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2- | ||||
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
| A、MnO2 |
| B、MnO2和NH4+ |
| C、Zn |
| D、Zn2+和NH3 |