Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，C（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c（H⁺）=2c（SO₄^2-）
• D、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液的PH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．pH=6的硫酸稀释1000倍后溶液接近中性，氢离子浓度为中性溶液中氢离子浓度，根据物质的量不变计算硫酸根离子浓度；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=6的硫酸稀释1000倍后溶液接近中性，氢离子浓度为中性溶液中氢离子浓度10^-7 mol/L，根据物质的量不变得硫酸根离子浓度为10^-9 mol/L，所以c（H⁺）=100c（SO₄^2-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，结合电荷守恒和物料守恒分析，易错选项是C，注意：当溶液稀释接近中性时，不能根据稀释倍数计算溶液中氢离子浓度，为易错点．